题目内容
【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中集气瓶底部水的作用是______。
（2）①B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”“b”或“c”）。
②铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，其理由是_______。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______。
（4）写出D中反应的化学方程式______.
（5）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为______。
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因是_____。
（6）将10g黄铜放入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀盐酸的质量分数是_____。
【答案】防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 b 铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化膜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn和Cu和Ag 锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完毕，锌才和硝酸铜反应，所以有硝酸银时硝酸铜没有参加反应，即必须有硝酸铜 7.3%
【解析】
（1）由于铁和氧气反应生成高温的熔融物，所以A中集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（2）①由于铁生锈是和氧气和水共同作用的结果，所以接触越充分越容易生锈，所以B中铁钉最易生锈的部位是 b；
②铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化膜，导致铝制品比铁制品更耐腐蚀；
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）D中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（5）①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，由于只有锌能够和盐酸反应生成气体，所以说明锌有剩余，则银和铜完全置换出来，所以该固体含有的金属为 Zn和Cu和Ag；
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完毕，锌才和硝酸铜反应，所以有硝酸银时硝酸铜没有参加反应，即必须有硝酸铜。
（6）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g，
设稀盐酸的质量分数为x，
x=7.3%。
【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
（分析讨论）（1）实验装置漏气；（2）______，导致装置内氧气有剩余；（3）……
（实验改进）（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是______。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下（气体体积）：（单位：mL）
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
（实验结论）（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物______。
