题目内容
初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为25.0g。该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
【实验过程】甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸M g，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化。（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸N g，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化。（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c。
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图a 图b 图c
【问题讨论】
（1）甲、乙两组同学的实验中， 组实验消耗的时间更短。
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲: 乙=__________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（1）甲（1分） （2）1:3 （1分）
（3） ③解：设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 73 44
x 2.2g+6.6g
= 
x＝20g （1分）
×100％＝80．0％ （1分）
答：样品中CaCO3质量分数为80．0％
(注：本题运算过程中，有效数字的保留不作硬性要求，合理即给分)
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