题目内容
初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为25.0g．该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验．（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）实验过程：甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸Mg，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化．（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸Ng，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化．（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c．
问题讨论：
（1）甲、乙两组同学的实验中，甲组实验消耗的时间更短．
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
分析：根据题意，找出已知量、分析未知量和已知量之间的关系，进行有关化学方程式的计算．
解答：（1）解：根据图c可知甲组实验消耗的时间（约3分钟）比乙组（多于4分钟）更短．故填甲
（2）解：设甲组实验中消耗的盐酸的质量为x，乙组实验中消耗的盐酸的质量为 y，则
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
71 44
x 2.2g 甲组
y 6.6g 乙组
所以
═
═
故填 1：3．
（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x （2.2g+6.6g）
44x=100×（2.2g+6.6g）
x=20g
所以样品中CaCO3质量分数为：
×100%=80.0%（1分）
答：样品中CaCO3质量分数为80.0%（0.5分）
（2）解：设甲组实验中消耗的盐酸的质量为x，乙组实验中消耗的盐酸的质量为 y，则
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
71 44
x 2.2g 甲组
y 6.6g 乙组
所以
| x |
| y |
| 2.2 |
| 6.6 |
| 1 |
| 3 |
故填 1：3．
（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x （2.2g+6.6g）
44x=100×（2.2g+6.6g）
x=20g
所以样品中CaCO3质量分数为：
| 20 |
| 25 |
答：样品中CaCO3质量分数为80.0%（0.5分）
点评：根据化学方程式计算，首先要弄清题意，找出已知量和题目中的待求量之间的关系，写出正确的化学方程式，列出比例关系式，计算，再加上必要的文字说明．
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