题目内容
初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为25.0g。该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
【实验过程】
甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸M g，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化。（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸N g，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化。（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系。（如图c）
【实验过程】
甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸M g，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化。（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸N g，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化。（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系。（如图c）
【问题讨论】
（1）甲、乙两组同学的实验中，__________组实验消耗的时间更短。
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲：乙=__________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 。
（1）甲、乙两组同学的实验中，__________组实验消耗的时间更短。
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲：乙=__________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 。
（1）甲
（2）1：3
（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g+6.6g
x=20g
×100％=80.0％
答：样品中CaCO3质量分数为80.0％
（2）1：3
（3）解：设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g+6.6g
x=20g ×100％=80.0％ 答：样品中CaCO3质量分数为80.0％
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