题目内容

氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_    ___                             
(2)图中BC段发生反应的化学方程式为                                                      
(3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。
（1）Ca(OH)2  （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O    (3)60.7﹪
(1)氢氧化钙长期存放容易变质为碳酸钙，分析图像可知，AB段为氢氧化钙与盐酸反应，产物为氢氧化钙。
（2）BC段锥形瓶中物质质量增加量变小，所以此阶段为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；（3）根据图像可知，与氢氧化钙充分反应的盐酸质量为25g，据此可求出样品中氢氧化钙的质量，进而求出样品中氢氧化钙的质量分数。
解：设样品中含有氢氧化钙的质量为x，
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
73     74
25g×29. 2%   x
73:74=(25g×29. 2%):x  
X="7.4" g
样品中氢氧化钙的质量分数=7.4g/12.2g×100%=60.7%
练习册系列答案
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）将3.6克高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为     g，反应生成氧气的质量为     g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
 
甲
乙
丙
所取海水样品的质量 /g
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量 /g
50
50
75
反应后所得的沉淀物的质量 /g
1．435
1．435
1．435
（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 
（5分）实验时中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2CO3取10克该药品放入烧杯中，加154克水配成溶液，将400克一定溶质质量分数的Ca(OH)2 溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：
次数
1
2
3
4
加入Ca(OH)2溶液的质量/克
100
100
100
100
烧杯中生成沉淀的质量/克
1
m
3
3
（1）m=　　　　克
（2）求10克该药品Na2CO3中的质量
（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少？
（8分）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml（密度为1.1g/ml）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是                                  。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
（7分）为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g4.9%稀硫酸和20g氯化钡溶液，放于一个大烧杯中称量，如图所示

试根据要求，回答下列问题：
（1）将两只小试管内药品充分混合后，写出观察到的一项实验现象：                  。
（2）混合后，反应结束后，整个装置的质量与之前相此较_______（填写下列各项的序号）。①没有变化 ②有变化，后者质量变小  ③有变化，后者质量变大 ④不能确定
（3）若稀硫酸完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出相应计算过程，计算结果精确至0.01g）
（4分）（2012?深圳）某补钙商品说明书的部分信息如图所示．小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）质量减少了2.2g，是因为生成了　_________　气体；
（2）10片钙片中CaCO3的质量为　_________　g；
（3）10片钙片中实际含钙量为　_________　g；
（4）该补钙品含钙量　_________　（填“合格”或“不合格”）．
（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是             ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

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