题目内容

．如下图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是   
A．硝酸铵和水B．锌粒和稀盐酸酸
C．氢氧化钠和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液
A
硝酸铵溶于水吸热，能使气球变小
练习册系列答案
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（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH  ＝ NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2  ＝Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　　　　。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
  实验操作
 实验现象
实验结论
           
                
该漂白液已完全失效
 
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ②          ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
        实验操作及实验现象
   实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到       
猜想①不合理
              
猜想③不合理，②合理
，
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。
氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；
②可能是           。
《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a           ，b           。
《推测结论》：猜想______成立。
《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。
《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是　　　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　　；
（2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：                        。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
　　　　　                                 。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是         　                。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　         　           。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入　　　　　，观察到　　　 　　　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
（3分）通过学习化学，我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么能使带火星的木条复燃的是否一定是纯氧呢？为了弄清这个问题，才仕实验学校化学小组进行了如下探究：
①取5个大小相同的集气瓶，分别编为1、2、3、4、5号，并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住并倒扣在装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶内的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好。
③将带火星的木条伸入5个瓶中，观察到的现象如下：
编号
1
2
3
4
5
现象
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
 请你参与探究，回答下列问题：
（1）从观察到的现象可知,使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于     号瓶与      号瓶之间。 
（2）用排水法收集满氧气后，4号瓶中氧气的体积分数约为      ； 
（提示：空气中氧气的体积分数约为21%）
（3）若要得到更准确的体积分数范围，只要调整①步骤中集气瓶内水的体积，并重复上述实验即可，你认为调整后瓶内水占集气瓶容积的体积分数为            。
请回答下列有关金属的问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈。小明同学发现生锈后的铁钉质量会增加，于是得出“质量守恒定律”也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
（2）某化学兴趣小组为测定Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，设计了如下方法：
先将粗细相同的铝丝和铁丝分别放入稀盐酸溶液中，然后将铜丝放入硝酸银溶液中。试回答下面问题：
实验发现，短时间内铝丝表面无气泡产生，几分钟后产生大量气泡。产生该现象的原因可能是什么？
小明同学分析认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和他一起设计实验方案并进行实验，达到探究目的。
（8分）化学小组的同学对碳燃烧产生兴趣。
提出问题：将3克碳与8克氧气放入密闭容器中燃烧，产物只有二氧化碳吗？
猜想与假设：燃烧后气体一定含有CO2，可能含有       。
查阅资料：向氯化钯（PdCl2） 溶液中通入CO，发生下列反应。请完成化学方程式的书写PdCl2+CO+H2O==Pd↓黑色+CO2+2      。
设计实验：小刚设计了下图所示装置。 结合图示回答问题：
实验步骤：
（1）打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b、c 。点燃酒精灯，加热碳粉，A装置中观察到的现象是           。
（2）过一会儿，打开弹簧夹b,推动注射器的活塞。
（3）打开弹簧夹c，用注射器向装置中缓缓注入氮气，观察到B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为         。小组同学通过实验确定有一氧化碳生成，他们依据的现象是         。
实验结论：综合上述实验，并进行理论推导，得出结论。3g碳在8g氧气中燃烧后的混合物中含有         。
实验反思：在整个实验过程中，注射器的作用有         。
学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究 。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质?
[作出猜想] 根据实验室制取二氧化碳的反应原理                       （填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有           (填化学式)。
[查阅资料]  CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
（1） 小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为小红的实验        （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是              
                               。
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是                          ，证明自己的猜想成立。
（3）小强选择了另外一种不同类别的物质___      __（填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论。
[拓展与应用] 若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的_____________（填字母），反应完成后过滤。
A．碳酸钙粉末B．氢氧化钠固体
C．熟石灰D．生石灰
化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验，每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。

（1）若在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，则B中的试剂是__________。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是__________。
（2）若在A处放置某溶液甲，B中无色溶液变红色，则A处的溶液甲可能是__________。B中溶液变色的原因是__________。

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