题目内容

实验室有两瓶失去标签的物质，只知道它们是食盐和纯碱。下列区分方法正确的是(   )
A．观察外观
B．品尝，有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱
C．看是否溶于水
D．加食醋或稀盐酸，通过观察是否有气泡来确定
D
食盐和纯碱都是白色粉末，都易溶于水，所以A、C不能区分，实验室中的化学药品不能品尝。食盐和酸不反应，纯碱能和酸反应产生二氧化碳，因此D正确。
练习册系列答案
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水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是       ；操作二的名称是       。
(2)固体A中一定含有       。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和           (填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
 
实验步骤①中发生的化学反应方程式是                            ，其实验目的是                                                     。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是       (填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如图所示(部分生成物已略去)：

请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式                                               。
（2）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际是D与空气中的               发生化学反应的过程。
（3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                               。
（4）若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式                                            .
海水中离子的分布情况如下图所示，由此得到的结论正确的是(  )
A．海水中离子带的正电荷多负电荷少
B．海水是溶液，均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多
C．海洋呈蓝色，表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体
D．海水的成分是固定不变的
现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有___________、____________。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有_________、_________。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_______(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进___________［若步骤(3)填“是”，此空不作答］。
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是                                       ；
（2）操作⑥中的错误是                                                   ；
（3）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号）               、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到                             时，停止加热；
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有                   （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯       ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出
下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（     ）
A．HCl和Ca(OH)2B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和 BaCl2D．KCl和CuSO4
（2013贵州遵义）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
选项
待提纯物质
选用试剂
A
NaNO3溶液（NaCl）
过量硝酸银溶液
B
NaCl溶液（CuCl2）
适量氢氧化钠溶液
C
盐酸（硫酸）
硝酸钡溶液
D
Fe粉（Cu粉）
稀硫酸
某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．
资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．

（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．
（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？
（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．

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