题目内容
【题目】牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史.轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式是_________，该反应类型是______________反应。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，玻璃棒的作用是_____。
（3）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）______________________；
（4）采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）_______________。
【答案】 CaCO3
CaO +CO2↑ 分解反应 漏斗 引流作用 不需要额外增加反应物，节约成本 溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠等（只要能依据反应和操作提出合理的优点就给分）
【解析】（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3
CaO+CO2↑；反应类型是分解反应；
（2）通过过滤操作需要的玻璃仪器考虑；
（3）流程一相对于流程二，使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）流程二则是溶液之间的反应容易进行；生成了氢氧化钠。
解：（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳。CaCO3高温CaO+CO2↑；该反应类型是分解反应；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流作用；
（3）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）①②④则是溶液之间的反应容易进行；同时生成了氢氧化钠一种重要的化工原料。
