题目内容
【题目】实验室以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图： 
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是；此过程中发生的化学反应方程式是 ． （任写一条）
（2）“熔融”过程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同时得到KCl， ①该反应的化学方程式为 ．
②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有 ．
（3）浸取后为了得到较纯净的KMnO4晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液，将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是 ， 写出“浸取”过程中，Cl2和K2MnO4的反应方程式 ．
（4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，以上流程中起到氧化作用的物质是 ．
【答案】
（1）加快反应速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）3MnO2+KClO3+6KOH 
3K2MnO4+KCl+3H2O；氯酸钾加热后会分解
（3）防止高锰酸钾分解；Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl
（4）氯酸钾和氯气
【解析】解：（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是加快反应速率； 此过程中发生的反应有：稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
故填：加快反应速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）①二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，该反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O．
故填：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O．②氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，为了提高MnO2利用率，弥补由于氯酸钾分解而导致的氯酸钾不足，加入的KClO3应过量．
故填：氯酸钾加热后会分解．（3）其中采用低温烘干的原因是防止高锰酸钾分解；
写出“浸取”过程中，锰酸钾和氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾，反应的化学方程式为：Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl．
故填：防止高锰酸钾分解；Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl．（4）以上流程中，氯酸钾中的氯元素反应后的化合价降低，氯气中氯元素反应后的化合价降低，在化学反应中起到氧化作用．
故填：氯酸钾和氯气．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
