题目内容
【题目】洗涤剂去油污的原理是 ．
【答案】乳化作用．
【解析】洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；
【题目】 是一种最常用的溶剂．
【题目】下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（ ）
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C. 用肥皂液洗衣
D. 用沐浴露洗澡
【题目】硒元素的部分信息如图所示．下列说法错误的是（ ） A.硒是非金属元素B.硒元素的质子数为 34C.硒的原子结构示意图中 x=18D.在化学反应中，硒原子容易失去 2 个电子
【题目】碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3yMg（OH）2zH2O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成． Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）（1）操作③的名称是 ．（2）上述流程中 NH3 被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2； ② ．（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），观察现象判断．A.盐酸和氯化钡的混合液B.硝酸和硝酸银的混合液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸（4）实验室可用复盐 MgCO3（NH4）2CO3H2O 作原料制备碱式碳酸 镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定 的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是 ， 水浴加热的优点是 ． （5）Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成 【查阅资料】①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．【实验设计】（图3）C 中的物质是（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中 ， 则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是 ．（6）【数据分析】 取碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．（7）若没有 A 装置，则测定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
【题目】如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ） A.t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液B.t1℃时，A，C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%C.分别将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞CD.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
【题目】实验室以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图： （1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是；此过程中发生的化学反应方程式是 ． （任写一条）（2）“熔融”过程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同时得到KCl， ①该反应的化学方程式为 ． ②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有 ．（3）浸取后为了得到较纯净的KMnO4晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液，将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是 ， 写出“浸取”过程中，Cl2和K2MnO4的反应方程式 ．（4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，以上流程中起到氧化作用的物质是 ．
【题目】如图是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题： （1）仪器X的名称是；（2）装置A可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管口塞一团棉花的作用是；（3）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是（填字母序号，写一种组合即可），反应的化学方程式是；（4）C装置常用于实验室制取；（5）用装置干燥气体时，气体应从（填“a”或“b”）端通入．
【题目】t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 ．
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