题目内容

探究是一种重要的学习方式,是充分理解学科本质的基本途径.请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验.
实验一:实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质.兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)[猜想]
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)[实验]如下图所示:

(3)[判断]
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ________(填:成立、不成立).
b.操作④发生化学反应的方程式为________;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有________(写化学式);由此判断猜想Ⅰ________(填:成立、不成立).
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为________.
(4)[拓展]由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应________保存.
实验二:实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种.化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,沉淀溶解并有气泡产生;
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有一种物质是________,肯定不含有的三种物质是________,通过实验还不能确定是否含有的物质是________.
为了确定它是否存在,同学们设计了下面的实验方案,请按同学们的思路填写下表:
实验操作步骤实验现象结论
(1)取2ml废液于试管中,向其中滴入足量的稀硝酸溶液,静置,取上层清夜.
(2)向清夜中滴入几滴_______.
(1)有大量气泡生成
(2)______________
废液中含有该物质.

解:Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,由实验可得放入水中有热量放出,所以一定含有氧化钙,所以猜想二不成立.由操作④⑤⑥可知猜想一不成立.由此得出应部分变质.
实验二:取废液观察,为无色溶液,得溶液中一定不含氯化铁,因氯化铁溶液显黄色.
取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,沉淀溶解并有气泡产生,得出溶液中一定有碳酸钠,一定不含硫酸钠,若有硫酸钠则氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡.
溶液中有碳酸钠则溶液中一定不含硝酸钡.因硝酸钡与碳酸钠不共存.
故答案为:实验一:a、不成立
b、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3、不成立
c、部分变质
实验二:碳酸钠;
氯化铁、硫酸、硝酸钡;
氯化钠;
硝酸银溶液;有白色沉淀产生.
分析:由所给的实验可知若没有变质,则在④⑤中不会有气泡产生,若产生气泡说明一定有变质的,同时若全部变质则加入水后,试管外壁不会变热.所以我们得出的结论是部分变质.
在实验二中根据溶液的颜色,我们可知不存在哪种物质,由实验现象可得有哪种物质,有这种物质一定没有哪种物质.
点评:在推断时要眼观六路,认真阅读题干中所给的信息,从所给信息中找出我们所需的知识点,从而得出正确的结论.
练习册系列答案
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19、探究是一种重要的学习方式,是充分理解学科本质的基本途径.请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验.
实验一:实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质.兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)[猜想]
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)[实验]如下图所示:

(3)[判断]
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
不成立
(填:成立、不成立).
b.操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有
Na2CO3
(写化学式);由此判断猜想Ⅰ
不成立
(填:成立、不成立).
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为
部分变质

(4)[拓展]由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应
密封
保存.
实验二:实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种.化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,沉淀溶解并有气泡产生;
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有一种物质是
碳酸钠
,肯定不含有的三种物质是
氯化铁、硫酸、硝酸钡
,通过实验还不能确定是否含有的物质是
氯化钠

为了确定它是否存在,同学们设计了下面的实验方案,请按同学们的思路填写下表:
(2012?贵阳)科学探究是一种重要的学习方式.锁定探究目的,理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法.请利用图中的装置对相关问题展开探究.

实验目的:
①探究二氧化碳的制备和性质.
②探究酸碱盐的性质.
实验信息:
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水.
②B装置中铜网用粗铜丝固定,铜网和粗铜丝不参加反应.
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响.
实验步骤:
①连接仪器,检查装置气密性.将块状大理石置于B装置的铜网上.
②关闭止水夹K2,打开止水夹K1,打开分液漏斗活塞,向B装置中装入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞.
(1)B装置中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
,该反应属于基本反应类型中的
复分解反应
复分解反应

(2)A装置中的实验现象是
导管口有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
导管口有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
,发生反应的化学方程式为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③当B装置中的物质仍在反应时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2.一段时间后观察到:B装置中反应逐渐停止,C、D装置中溶液为红色,且D装置中有沉淀生成.
(3)D装置中发生反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究.(提示:溶质不考虑酚酞)
(4)C装置溶液中一定含的离子有
钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子

(5)D装置溶液中一定含有溶质NaCl,原因有
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠

(6)D装置溶液中溶质组成的可能有
氯化钠和氢氧化钠;氯化钠、氢氧化钠和氯化钙;氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
氯化钠和氢氧化钠;氯化钠、氢氧化钠和氯化钙;氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠

(7)如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质,你选择的物质是
碳酸钠与稀盐酸
碳酸钠与稀盐酸

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