题目内容
探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2
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②2A
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③Cl2+K2MnO4
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请写出A、B的化学式：A
如图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是
简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用
分析：根据质量守恒定律，化学方程式的等号两边各元素的原子个数相等，推断出化学方程式中A、B的化学式；分析知二氧化锰在化学反应的特征：改变化学反应速率，反应前后其质量和化学性质不变；明确非金属氧化物与碱溶液反应生成盐和水及其应用．
解答：解：根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数相等，分析化学方程式①②③，则推断出A、B的化学式分别是KMnO4、O2；通过分析化学方程式①②③知二氧化锰参与了化学反应，反应前后其质量和化学性质不变．同学们在探究氧气性质实验中改进了实验装置图，乙装置中硫燃烧能生成二氧化硫气体有毒，所以乙装置中加入的液体是 氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）．甲图中生成的四氧化三铁温度较高，所以防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部，使集气瓶破裂，而乙图中生成有毒的二氧化硫，所以应该吸收防止污染大气．甲、乙两个集气瓶中液体的作用是：吸收燃烧产物，防止二氧化硫污染空气．
故答案为：KMnO4、O2；二氧化锰参与了化学反应，反应前后其质量和化学性质不变；氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）；防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部，使集气瓶破裂；吸收燃烧产物，防止二氧化硫污染空气．
故答案为：KMnO4、O2；二氧化锰参与了化学反应，反应前后其质量和化学性质不变；氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）；防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部，使集气瓶破裂；吸收燃烧产物，防止二氧化硫污染空气．
点评：考查质量守恒定律的应用，催化剂的特点，酸性氧化物（大多数非金属氧化物）与碱溶液的反应．此题体现探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．
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