题目内容
【题目】甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性．蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸．
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）______消除．
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）______．
A 铜栏杆 B 钢筋 C 大理石 D 玻璃
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为______．
【答案】③ AD HCOOH
CO↑+H2O
【解析】
（1）蚁酸是一种酸，所以可以涂抹弱碱性的物质中和，故选③。
（2）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，符合题意；
B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，不符合题意；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，不符合题意；
D、玻璃主要成分是二氧化硅，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，符合题意。故选A、D。
（3）由质量守恒定律可知，反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O。
【题目】碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al3+变成Al(OH)3沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用pH试纸来测定，其操作方法是_____
（3）“沉锂”中加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应的化学方程式为_____
（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____，证明洗涤干净的方法是_____
（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表
编号 | 矿酸比 | 硫酸浓度（%） | MgSO4用量（g） | 温度（℃） | 锂元素浸出率（%） |
1 | 1:1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1:1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1:1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1:3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1:3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1:3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①本实验中，编号为_____两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响
②根据上表数据，MgSO4用量对锂元素浸出率的影响是_____
③在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2SO4等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_____（填字母）
A 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量1.25，温度200℃
C 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度200℃
D 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO4用量2.50，温度250℃
