Question

【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，叠氮化钠的制备：将金属钠与液态氮反应得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3 ， 该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X．请回答下列问题：
（1）用化学符号表示：①NaN3中的阳离子为；②X的化学式为 ．
（2）液态氨属于（填“纯净物”或“混合物”）；实验室检验X气体的方法是 ．
（3）NaNH2中氮元素的化合价为 ， Na、N、H元素的质量比为 ．
（4）汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na、N2 ， 其反应的化学方程式为 ．
（5）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）Na+；NH3
（2）纯净物；具有刺激性气味,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明是氨气
（3）﹣3；23：14：2
（4）2NaN3 2Na+3N2↑
（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【解析】解：（1）①NaN3中的阳离子为钠离子；②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有2个钠原子，4个氮原子，4个氢原子，1个氧原子，生成物中有2个钠原子，3个氮原子，1个氢原子，1个氧原子，所以X是NH3．故填：Na+；NH3．（2）液态氨是由一种物质组成，属于纯净物；实验室检验X气体的方法是具有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气，故填：纯净物；具有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是氨气．（3）钠元素显+1价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+1）×2=0，则x=﹣3价；Na、N、H元素的质量比为23：14：2，故填：﹣3；23：14：2．（4）汽车经撞击后，30毫秒内NaN3迅速分解为Na、N2，所以反应方程式为 2NaN3 2Na+3N2↑．故填：2NaN3 2Na+3N2↑．（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以工业级NaN3常含有少量的Na2CO3，可能的原因是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

所以答案是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．