题目内容
【题目】实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ）
A.100mL 55.46mLB.100mL 55.5mLC.250mL 55.46mLD.250mL 55.5mL
【答案】B
【解析】
设：需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则有：
1.84g/cm3×98%×x=500g×20%
x≈55.5cm3合55.5mL。
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒。故选B。
【题目】推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
选项 | 事实 | 推理 |
A | 溶液是均一稳定的物质 | 均一稳定的物质一定是溶液 |
B | 常温下，测定某溶液的pH=9 | 该溶液一定呈碱性 |
C | 红磷能在氧气中燃烧 | 燃烧一定需要氧气 |
D | 分子是由原子构成的 | 同种原子只能构成一种分子 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】过氧化钠（Na2O2）可用作潜水艇有呼吸面具的供氧剂，已知：过氧化钠（Na2O2）能与空气中的H2O或CO2反应升成O2 ， 化学反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．
称取实验室放置较长时间的Na2O2样品（样品中不考虑水的存在）12.08g置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体1.28g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、洗涤和干燥等，得到固体4.00g，请回答下列问题；
（1）Na2O2长期暴露在空气中会变质为（填化学式）．如何检验Na2O2已经变质？请补充完整下列检验的实验操作步骤：
实验操作方法 | 现象 | 结论 |
取少量Na2O2样品置于试管中，加入 ． | 若产生气体，将产生的气体通入到 ， 若溶液 | 则说明Na2O2已经变质． |
（2）计算出12.08g上述样品中Na2O2的纯度为（结果精确到0.1%），含有NaOH的质量为g（写出详细计算过程）．