题目内容
如图1是小凯进行酸碱中和反应的实验过程．
【分析与讨论】
实验中滴加酚酞溶液的目的是 ，该反应的化学方程式是 ．
【提出问题】
查阅资料得知，酸碱中和反应伴随着热量变化．那么酸与碱反应的放热还是吸热？
【设计实验】
在烧杯中加入一定量的稀盐酸，并用温度计测量其温度，然后加入NaOH固体，再测量反应后溶液温度．
【交流与反思】
（1）小明认为上述实验所得结论的依据是不严密的，原因是 ．你的改进方案是 ．
（2）如图2是实验测得溶液温度变化与加入NaOH溶液体积关系，当加和NaOH溶液10mL以上，溶液温度逐渐下降，其原因是 ．
【分析与讨论】
实验中滴加酚酞溶液的目的是
【提出问题】
查阅资料得知，酸碱中和反应伴随着热量变化．那么酸与碱反应的放热还是吸热？
【设计实验】
在烧杯中加入一定量的稀盐酸，并用温度计测量其温度，然后加入NaOH固体，再测量反应后溶液温度．
【交流与反思】
（1）小明认为上述实验所得结论的依据是不严密的，原因是
（2）如图2是实验测得溶液温度变化与加入NaOH溶液体积关系，当加和NaOH溶液10mL以上，溶液温度逐渐下降，其原因是
考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：【分析与讨论】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色分析酚酞试液的作用；写出反应的方程式；
【交流与反思】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热会产生干扰分析；（2）根据加入盐酸的量在2-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用进行解答．
【交流与反思】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热会产生干扰分析；（2）根据加入盐酸的量在2-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用进行解答．
解答：解：【分析与讨论】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，因此通过酚酞试液的变色情况可以验证盐酸和氢氧化钠能否反应；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：验证盐酸和氢氧化钠能否反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【交流与反思】（1）将氢氧化钠固体直接与盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；根据本实验目的，改进方案为：将NaOH固体溶于水中配制成溶液并冷却到室温；
（2）在一定体积的氢氧化钠溶液中滴加盐酸：①加入氢氧化钠的量在2-10mL之间时：随氢氧化钠量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入氢氧化钠的量在l0-20mL之间时：酸碱中和后不再产生热量，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用；
故答案为：验证盐酸和氢氧化钠能否反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【交流与反思】（1）将氢氧化钠固体直接与盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；根据本实验目的，改进方案为：将NaOH固体溶于水中配制成溶液并冷却到室温；
（2）在一定体积的氢氧化钠溶液中滴加盐酸：①加入氢氧化钠的量在2-10mL之间时：随氢氧化钠量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入氢氧化钠的量在l0-20mL之间时：酸碱中和后不再产生热量，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用；
点评：本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究，掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热是解题的关键．
练习册系列答案
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