题目内容
【题目】实验是科学探究的重要方法，让我们一起再认识空气中氧气含量的测定。
（实验回顾）兴趣小组的同学利用课本中的实验方案（如下图）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5.请你参与探究：
（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 溶点℃ | 着火点℃ | 密度/（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
（猜想与假设）
甲同学：可能是导管内原含有空气，后来残留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气，
（1）你还能作出的猜想是_________________。
（实验与交流）
（2）在老师的指导下，小组同学对课本上的实验装置进行了如图所示的改进（其他仪器忽路）。甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是____________________。
（探究与反思）
（3）大家用改进的实验装置进行实验，待注射器冷却、管内白烟消失后，又意外发现注射器内壁附着黄色固体，该黄色固体的主要成分可能是_________________。
（4）为了验证乙同学的猜想，在老师的指导下，兴趣小组的同学又利用传感器改进实验装置，分别用过量的红磷和白磷进行对照实验，并用高能激光笔点燃磷。
①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别是：红磷为8.7%和白磷为10%，从而证明乙同学的猜想_____________（填“正确“或“错误”）。
②如图是白磷燃烧过程中的压强变化趋势，试分析回答：图中AB段变化的原因是_______________。
【答案】装置漏气（或没有冷却至室温就打开止水夹）（合理即可） 白磷的着火点比较低 白磷 正确 白磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大
【解析】
（1）氧气是否被消耗完毕，是判断氧气含量的关键，甲、乙两同学都是从内部说明密封装置内还有残留氧气，另外还有一种可能可从外部解释，装置漏气瓶外空气进入或没有冷却至室温就打开止水夹，瓶内的气压较高；
（2）可燃物着火需达到着火点，烧杯中热水为80℃，红磷着火点为240℃，白磷为40℃，所以要在此装置点燃可燃物，需选择着火点低的白磷；甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是白磷着火点比红磷低，易于点燃；
（3）白磷为淡黄色固体，根据其物理性质，判断剩下的为未反应的白磷；
（4）装置内检测到了氧气的浓度，说明还有氧气存在，所以乙同学的猜想是正确的，而白磷燃烧过程放出大量的热，在密闭容器内由于反应还在进行，此时放出的热使其内部压强增大，高于消耗氧气减小的压强，所以呈现出压强增大的曲线。
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【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40min |
由此得出的结论是______。
Ⅱ．腐蚀性
（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。
（进行实验）
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
（解释与结论）
（4）实验①的作用是______。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。
（反思交流）
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。
