题目内容
【题目】亚硝酸钠（NaNO2）常被误作食盐食用而发生中毒事件。某同学根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是 （ ）
项 目 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
溶解度∕g | 15℃时，溶解度为81.5 | 15℃时，溶解度为35.8 |
熔点∕℃ | 271 | 801 |
沸点∕℃ | 320℃时，发生分解放出有臭味气体 | 1413 |
水溶液酸碱性 | 碱性 | 中性 |
A. 在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaCl
B. 取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2
C. 分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解较多的是NaNO2
D. 取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH小的是NaNO2
【答案】BC
【解析】由题中信息知，亚硝酸钠和氯化钠溶解度不同，熔点不同，亚硝酸钠分解放出有臭味气体，亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。A、在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2，亚硝酸钠熔点比氯化钠低的多，故A错误；B、取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2，亚硝酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红，故B正确；C、分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解较多的是NaNO2，亚硝酸钠溶解度比氯化钠溶解度大的多，故C正确；D、取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH小的是NaCl，NaCl溶液呈中性，pH＝7，NaNO2溶液呈碱性，pH＞7，故D错误。
点睛∶溶液呈中性pH＝7，溶液呈碱性pH＞7，溶液呈酸性pH＜7。亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。
考前必练系列答案【题目】有一包白色粉末可能是CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组做了如下实验探究：
【查阅资料】(1)Ag2CO3不溶于水。(2)AgOH在水中分解生成Ag2O，该物质不溶于水。
【活动与探究】
实验步骤Ⅰ | 现象 |
甲同学取少量样品于试管中，加入足量水，搅拌，静置，测量上层清液的pH | ①产生白色沉淀 ②上层清液为无色 ③溶液的pH为10 |
【实验结论】(1)该粉末中一定含有的物质是______________(填化学式)；
(2)该粉末中可能含有的物质是________(填化学式)；
(3)写出产生白色沉淀的化学方程式_______________________________________________。
为了确定粉末中可能含有的物质，乙同学又做了如下实验：
实验步骤Ⅱ | 现象 | 结论 |
乙同学取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，加入足量的HNO3，再加入适量的AgNO3 | ①溶液中有气泡产生 ②__________________ | 该粉末中可能含有的物质一定存在 |
【解释与结论】(1)实验中加入足量HNO3的目的是_____________________________________。
(2)有同学认为，将步骤Ⅱ中的稀硝酸用稀盐酸代替，你认为是否可行，并说明理由：_______________________________________________________________________。