Question

【题目】有一包白色粉末可能是CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组做了如下实验探究：

【查阅资料】(1)Ag2CO3不溶于水。(2)AgOH在水中分解生成Ag2O，该物质不溶于水。

【活动与探究】

实验步骤Ⅰ	现象
甲同学取少量样品于试管中，加入足量水，搅拌，静置，测量上层清液的pH	①产生白色沉淀 ②上层清液为无色 ③溶液的pH为10

【实验结论】(1)该粉末中一定含有的物质是______________(填化学式)；

(2)该粉末中可能含有的物质是________(填化学式)；

(3)写出产生白色沉淀的化学方程式_______________________________________________。

为了确定粉末中可能含有的物质，乙同学又做了如下实验：

实验步骤Ⅱ	现象	结论
乙同学取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，加入足量的HNO3，再加入适量的AgNO3	①溶液中有气泡产生 ②__________________	该粉末中可能含有的物质一定存在

【解释与结论】(1)实验中加入足量HNO3的目的是_____________________________________。

(2)有同学认为，将步骤Ⅱ中的稀硝酸用稀盐酸代替，你认为是否可行，并说明理由：_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2和Na2CO3 NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 有白色沉淀产生 排除碳酸根离子对氯离子鉴别的干扰 不可行，若步骤Ⅱ中加入稀盐酸，则带入了氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，干扰氯化钠的检验

【解析】【实验结论】(1)根据有白色沉淀生成分析解答；(2)根据根据有白色沉淀生成及上层清液为无色分析解答；(3)根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；根据硝酸银与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀解答；【解释与结论】根据排除实验干扰分析解答。【实验结论】(1)碳酸根与钙离子不能共存，能生成白色沉淀，故该粉末中一定含有的物质是Ca(OH)2和Na2CO3；(2) CuSO4溶液显蓝色，故不可能有硫酸铜，由(1)知，该粉末中一定有Ca(OH)2和Na2CO3，故该粉末中可能含有的物质是NaCl；(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH；②硝酸银与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀；【解释与结论】(1)实验中加入足量HNO3的目的是排除碳酸根离子对氯离子鉴别的干扰；(2) 将步骤Ⅱ中的稀硝酸用稀盐酸代替，不可行，若步骤Ⅱ中加入稀盐酸，则带入了氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，干扰氯化钠的检验。