题目内容
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．
方案甲；配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左 盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 玻搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
在配置过程中，导致氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有 （写一种）
（5）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配置方案外，请你再设计出两种配置方案（写出所需药品的名称及数量）
乙： 丙：
（6）在上述所涉及的方案中最佳方案为 理由是 ．
方案甲；配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左
| 砝码/g | 100 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 打“√”表示选用 |
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
在配置过程中，导致氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有
（5）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配置方案外，请你再设计出两种配置方案（写出所需药品的名称及数量）
乙：
（6）在上述所涉及的方案中最佳方案为
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）根据使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：左物右码、砝码的选用、游码的调整分析解答；
（3）溶解操作常用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（4）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是：溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水），据此分析．
（5）、（6）配制溶液的方法很多：可直接用溶质和水配；如果用所给的溶液配时，要先算一算溶质是否够，如果不够加溶质，剩余的质量用水补充．
（2）根据使用托盘天平称取氢氧化钠质量的操作方法：左物右码、砝码的选用、游码的调整分析解答；
（3）溶解操作常用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（4）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是：溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水），据此分析．
（5）、（6）配制溶液的方法很多：可直接用溶质和水配；如果用所给的溶液配时，要先算一算溶质是否够，如果不够加溶质，剩余的质量用水补充．
解答：解：（1）需氢氧化钠固体是质量：1000g×4%=40g，
水的质量为：1000g-40g=960g，
需要水的体积=960g÷1g/cm3=960cm3=960mL．
（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；
（3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒；
（4）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有两种：溶质少或溶剂多，溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水）；
（5）500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．
400 g 1%的氢氧化钠溶液中含溶质：400 g×1%=40g，需水：1000g-400g=600g，所以可以用400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制．
（6）操作乙，只需称量500 g水的质量，而操作丙需要称量氢氧化钠溶液的质量和水的质量．
故答案为：（1）40；960；
（2）左；
B；
（3）玻璃棒；
（4）称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）；
（5）500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制；
（6）乙；操作简便，减小误差．
水的质量为：1000g-40g=960g，
需要水的体积=960g÷1g/cm3=960cm3=960mL．
（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；
（3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒；
（4）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有两种：溶质少或溶剂多，溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水）；
（5）500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．
400 g 1%的氢氧化钠溶液中含溶质：400 g×1%=40g，需水：1000g-400g=600g，所以可以用400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制．
（6）操作乙，只需称量500 g水的质量，而操作丙需要称量氢氧化钠溶液的质量和水的质量．
故答案为：（1）40；960；
（2）左；
| 砝码/g | 100 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 打“√”表示选用 | √ | √ |
（3）玻璃棒；
（4）称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）；
（5）500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制；
（6）乙；操作简便，减小误差．
点评：本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后果是解答的关键．
练习册系列答案
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下列不能由单质在氧气中燃烧而得到的物质是（ ）
| A、P2O5 |
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| C、CO2 |
| D、SO2 |
下列反应中属于氧化反应，但不属于化合反应的是（ ）
A、高锰酸钾
| ||
B、硫+氧气
| ||
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| ||
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|
下列变化是化学变化的是（ ）
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
请根据题目要求回答下列问题．