Question

【题目】化学是以实验为基础的科学，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

（1）实验一两个大量筒中，一个充满 二氧化碳 ，一个充满空气。充满 CO2 的量筒是______（填“A”或“B”），说明 CO2 具有的性质是____________________。

（2）通过实验二，可以说明燃烧的条件之一是_______________________，实验中使用铜片，是利用了铜的_____性（填一条物理性质）

（3）实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷要足量的原因是_____________________，实验前注射器内至少应注入____mL蒸馏水。

（4）实验四：烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_____。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为______________________________，属于 __________反应（填基本的反应类型）

Answer 1

【答案】B 密度比空气大 温度达到着火点 导热 使氧气充分反应 6 红色液体变无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解

【解析】

（1）二氧化碳的密度比空气大，所以含空气的肥皂泡在盛有二氧化碳的量筒内不会下沉；故填：B；密度比空气大；

（2）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：温度需达到可燃物的着火点；导热；

（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；为了将装置内的氧气完全耗尽，红磷必须足量；反应结束后冷却，进入Y型管的水的体积即为消耗的氧气的体积，Y型管的体积为30mL，由于氧气约占空气体积的五分之一，即实验前注射器内至少应注入蒸馏水的体积为：30mL×1 /5 =6mL；故填：将氧气耗尽；6；

（4）当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色。其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应。故填：红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解。