题目内容
【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下．
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．
请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2；
（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为；
A.60～70℃反应速率较快
B.高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（4）滤渣X的化学式为；将NH4Cl溶液通过：、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是；
（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 ．
A.常温时蒸馏水洗
B.冰水洗
C.饱和硫酸钾溶液洗．
【答案】
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）CO2
（3）A,B
（4）CaCO3；蒸发浓缩
（5）降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出
（6）C
【解析】解：（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．故填：增大反应物接触面积，加快反应速率．（2）由脱硫过程的化学方程式可知，反应前后都是2个钙原子，2个硫原子，8个氢原子，反应前是2个碳原子，反应后应该是2个碳原子，反应前是16个氧原子，反应后应该是16个氧原子，因此反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2 ． 故填：CO2 ． （3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是60～70℃反应速率较快，高于70同时能够防止碳酸铵分解．故选：AB．（4）滤渣X的化学式为CaCO3；
将NH4Cl溶液通过：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体．故填：CaCO3；蒸发浓缩．（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出．故填：降低K2SO4的溶解度，使K2SO4析出．（6）K2SO4晶体易溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，最好的方法是饱和硫酸钾溶液洗．故选：C．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
应用题作业本系列答案
【题目】化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、和天然气．
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾，下列说法正确的（填序号）．
A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C.液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物着火点
（3）氯化钠（NaCl） 和硝酸钾 （KNO3） 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图1：
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）．
②t1oC时，等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量较大的是 ． （填“甲”或“乙”）
③20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有 ． （填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO3 ， 烧杯②中溶解的是NaCl
B．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂．结合图3“小资料”回答问题： 
①根据资料，小明设计如图的实验：
实验A中观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 ， 实验B观察到溶液最终变为色．
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（填字母）．
A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2 ．