Question

【题目】氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度(℃)		10	20	40	60	80
溶解度(g)	KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
	NaCl	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4

(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是__________(填“甲"或“乙")。

(2)60℃时，将60gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其中溶质与溶剂的质量比为__________(填最简整数比)。

(3)20℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢复至20℃，其结果如图2所示。下列有关说法中确的是__________(填字母)

A.烧杯①中溶解的是NaC1，烧杯2中溶解的是KNO3

B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定减小

Answer 1

【答案】 甲 饱和 11:10 B

【解析】(1)根据溶解度表知道，在温度较低时，硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道，甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线。(2)60℃时，KNO3的溶解度是110g，则50g水中最多能溶解55g硝酸钾，所以将60gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为：55g:50g=11:10。(3)A.20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，等质量的水中溶解的硝酸钾比氯化钠溶解的少，所以烧杯①中溶解的是硝酸钾，烧杯②中溶解的是氯化钠，错误；B.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，正确；C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，这样就会把不溶解的硝酸钾溶解，溶质质量分数会变大，错误。故选B。