题目内容
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
（1）上表中m的数值是
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
4.4
4.4
_；（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
分析：取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足，而样品中的碳酸钙已经完全反应，据此分析解答即可；
解答：解：（1）根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足，而样品中的碳酸钙已经完全反应，所以石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4；
（2）设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.54g
=
解之得：x=70%
（3）设生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸钙质量是y 生成的氯化钙质量是z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y z 4.4g
=
=
y=10g z=11.1g
所以所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈20%；
故答案为：（1）4.4；（2）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%；（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是20%；
（2）设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.54g
| 100 |
| 5g×x |
| 44 |
| 1.54g |
解之得：x=70%
（3）设生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸钙质量是y 生成的氯化钙质量是z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y z 4.4g
| 100 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
| 111 |
| z |
y=10g z=11.1g
所以所得溶液的溶质质量分数为
| 11.1g |
| 10g+50g-4.4g |
故答案为：（1）4.4；（2）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%；（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是20%；
点评：通过回答本题知道了通过图表数据分析哪次完全反应，哪次有剩余的方法，并进一步巩固了计算题的解题步骤，解答本题的关键是分析出第三次盐酸已经被反应完了，再进一步进行推证即可．
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某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制下图．