题目内容
【题目】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液
c．稍过量的Ba(OH)2溶液
利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________(填字母序号)。
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式________________________________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________(填“是”或“不是”)中和反应。
【答案】 玻璃棒 cba 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是
【解析】（1）粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发的过程中都会用到的 玻璃仪器是玻璃棒；（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，为除杂完全并不引进新杂质，试剂的滴加顺序为c．稍过量的Ba(OH)2溶液除去硫酸根离子和金属镁离子；再加入碳酸钠溶液，除去钙离子，最后滴加盐酸；（3）（3）向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。 第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO2+CO2↑+H2O ；（4）第V步Mg(OH)2与盐酸的反应属于中和反应。
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