Question

【题目】金属材料在生活中被广泛应用，回答下列问题。

（1）下列说法正确的是___（填序号）

A 武德合金做保险丝是利用了合金熔点变低

B “银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝化学性质稳定

C 生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同

D 铝制品表面应常用钢刷擦洗

（2）某同学用如下药品探究铝、镁的活动性，能否达到实验目的__（填能或不能）。

金属种类	金属质量	酸
铝片	1g	10ml5%稀盐酸
镁片	1g	10ml5%稀硫酸

（3）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式___。

（4）向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤渣的成分是__。

Answer 1

【答案】AC 不能 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Fe、Cu、Ag（或铁、铜、银）

【解析】

（1）A、根据合金比其中的纯金属熔点变低，硬度增大的特性，武德合金做保险丝是利用了合金熔点变低，A正确；

B 、“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝化学性质较活泼，易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，B不正确；

C、生铁的含碳量是 和钢的含碳量是，所以生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同，C正确；

D、铝制品表面有一层致密的保护层，不能用钢刷擦洗，会破坏保护层，D不正确。故选AC。

（2）根据表格可知，取1g铝放入10ml5%稀盐酸中，取1g镁放入10ml5%稀硫酸中，通过观察反应现象，比较铝和镁的活动性。该实验不能达到实验目的，因为金属种类不同、酸的种类不同，变量不唯一，无法比较。

（3）铜和硝酸银溶液反应生成银与硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag。

（4）根据金属活动性顺序，铁能置换银和铜，但不能置换锌。向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中一定有铁，同时也证明溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2已反应完，所以滤渣的成分是铁、铜、银。