题目内容
【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加热会发生分解。分析该流程，回答下列问题：
（1）操作①的名称是_____；操作②时，当出现_____现象即可停止加热。
（2）固体A与某酸反应的化学方程式为_____。
（3）固体B加热得到Fe2O3反应前后铁元素化合价的变化情况是_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质有_____（填化学式）。
【答案】过滤 较多量晶体 H2SO4+Mg（OH）2＝MgSO4+2H2O 不变 NaCl、Na2SO4
【解析】
（1）操作① 实现了固液分离，该操作为过滤，故填过滤；
操作② 是蒸发操作，当析出较多量晶体时停止加热，故填较多量晶体。
（2）由图可知，固体A是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。
（3）由图可知，固体B是氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，氢氧化铁与氧化铁中铁元素均显+3价，故填不变。
（4）硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以溶液a除了可能含有剩余的NaOH外，还一定含有的溶质是生成的NaCl和Na2SO4，故填NaCl、Na2SO4。
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