题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸100g，充分反应后，称得反应剩余物为108.1g。（假设其他物质不与盐酸反应）求：（1）产生二氧化碳气体__________g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数__________。
【答案】4.4 80%。
【解析】
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（1）反应生成二氧化碳的质量为：100g＋12.5g－108.1g=4.4g。
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,
， x=10g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
×100%＝80%
答：该鸡蛋壳中的碳酸钙的质量分数为80%。
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