题目内容

（7分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

A                  B                 C             D

（1）装置A中的实验现象是        ，说明CO2具有的性质是___     _。

（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是    ，瓶内发生反应的化学方程式是   。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，

可观察到的实验现象是      ，此现象说明CO2具有的化学性质是____（用化学方程式表示）。

（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是              。

 

（7分）

（1）蜡烛由低到高依次熄灭

一般情况下CO2 不能燃烧，不支持燃烧，相同条件下，密度比空气大

（2）瓶子变瘪，澄清的石灰水变浑浊       Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O

（3）小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色  CO2+H2O==H2CO3 

（4） 燃烧不一定有氧气参加

解析:略

 

练习册系列答案
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23、小明同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl-这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢？于是他做了以下的几个猜想（请你一起参与并填写下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O，因为H2O2的溶液中已经有H2O．
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：
真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

他对猜想2和猜想3，进行了实验探究，请你帮忙他填写下表：
小明同学想探究MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2，只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器任选．
（1）若要得到MnO2粉末，可先加热分解
高锰酸钾
高锰酸钾
，该实验装置适用于：反应物呈
固
固
态且反应条件为
加热
加热
的化学反应．
（2）实验（1）完成后试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，若将这二者分离，应采取的步骤为：①
将混合物加水溶解
将混合物加水溶解
 ②
过滤
过滤
．
（3）小明想探究MnO2在常温时对分解过氧化氢有无催化作用，为此，他设计了三个对比实验，请填写第②个实验过程：
①在第1支试管中加入5mL 20%的过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，看木条是否复燃；
②在第2支试管中加入
少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃
少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃
；
③在第3支试管中加入5mL 20%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（4）小明发现③中有O2放出，请帮他设计实验证明MnO2在此反应中起了催化剂作用？
（5）小明发现通过实验（1）也能得到氧气，他手边现有158g高锰酸钾，欲制10L氧气，请帮他计算一下有无可能？（已知标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）
同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
钠易与氧气反应变质
．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是
C
C
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的
；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用黄沙掩埋
用黄沙掩埋
．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
．
小明同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl-这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢？于是他做了以下的几个猜想（请你一起参与并填写下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O，因为H2O2的溶液中已经有H2O．
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：______
他对猜想2和猜想3，进行了实验探究，请你帮忙他填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中． 无明显现象 结论1：_______________
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______________，然后把带火星的木条伸入试管中． 现象________
现象________		 结论2：_______________
小明同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl-这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢？于是他做了以下的几个猜想（请你一起参与并填写下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O，因为H2O2的溶液中已经有H2O．
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：______
他对猜想2和猜想3，进行了实验探究，请你帮忙他填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．无明显现象结论1：_______________
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______________，然后把带火星的木条伸入试管中．现象________
现象________		结论2：_______________

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