题目内容
探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．（1）该实验的目的是
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量
（可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品
| 加入足量的稀盐酸 |
| 搅拌 |
B：称取一定质量的样品
| 加入足量的硫酸铜溶液 |
| 搅拌 |
（3）两种方案，你认为不能达到目的是
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数
分析：（1）从提供的药品和装置的特点来分析实验目的．活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．
（2）如金属过量，生成氢气的多少就有酸的量决定．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行．
（4）铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大．
（2）如金属过量，生成氢气的多少就有酸的量决定．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行．
（4）铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大．
解答：解：（1）所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；
（2）如金属过量，生成氢气的多少就有酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的．
（4）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数 偏小．
答案：（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小
（2）如金属过量，生成氢气的多少就有酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等．
（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的．
（4）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数 偏小．
答案：（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小
点评：本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度，是一道很好的中考题．
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搅拌