Question

【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：

（查阅资料）硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。

针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。

	步骤一	步骤二	步骤三
假设一	有白色沉淀生成
假设二	无白色沉淀生成	溶液变红	溶液变成无色
假设三	无白色沉淀生成	无明显现象	无明显现象

（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是________；步骤三的现象是________；

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________（任写一种可能的组成，用化学式表示），步骤三中发生反应的化学方程式是________。

（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。

Answer 1

【答案】溶液由无色变成红色 沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液由红色变成无色 （或） 、（或、、；或、、；或、、、） 四（或4）

【解析】

解：（1）原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二中，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；

步骤三中，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀不消失，产生气泡；

步骤一中，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式是：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 BaCl2、NaOH，步骤三中氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，发生反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；

（3）加入过量的硝酸钡，无白色沉淀生成，所以B中一定不含硫酸钠、碳酸钠，滴入酚酞，没有明显现象，B中不含有碳酸钠或氢氧化钠，滴加硝酸，没有明显现象，所以溶液B中一定不含碳酸钠，所以原白色粉末可能的组成有：碳酸钡，碳酸钡、氯化钡，碳酸钡、氯化钡、碳酸钠，氯化钡、碳酸钠等四种。