题目内容
【题目】工业上用氨气制取硝酸，发生如下反应：①4NH3+5O2
4NO+6H2O ②2NO+O2═2NO2 ③3NO2+H2O═2HNO3+NO下列判断错误的是( )
A.NO的化学性质不稳定
B.反应①属于置换反应
C.尾气排放的NO、NO2会造成酸雨
D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
【答案】B
【解析】
A、根据2NO+O2═2NO2，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据形成酸雨的物质，进行粉判断。
D、根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析判断。
A、由2NO+O2═2NO2，一氧化氮(NO)的化学性质不稳定，故选项说法正确。
B、反应①的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、二氧化硫、二氧化氮排放过多会形成酸雨，尾气排放的NO、NO2会造成酸雨，故选项说法正确。
D、既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，制取硝酸过程中产生的NO可循环使用，故选项说法正确。
故选：B。
【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：
（查阅资料）硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变成无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是________；步骤三的现象是________；
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________（任写一种可能的组成，用化学式表示），步骤三中发生反应的化学方程式是________。
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
【题目】如表是几种可燃物在常压时的沸点
可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
沸点/℃ | ﹣164 | ﹣88.6 | ﹣42.1 | ﹣0.5 | 36.1 |
(1)在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____(最简整数比)
(2)在C3H8中，碳元素的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)
(3)分析如表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____．
【题目】如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。
饮酒驾车 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL |
醉酒驾车 | 血液中的酒精合量≥80mg/100mL |
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题：
（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______，其中碳、氢元素的质量比是_______；
（2）乙醇中碳元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）。
（3）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾 车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_______驾车。
