题目内容
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.
时时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
C.将甲、乙的饱和溶液从
升温至，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D.将甲和乙的饱和溶液从降温至，甲析出的晶体多
【答案】B
【解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲，故B正确；
C、t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，升高温度，不会析出晶体，所以将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙，故C错误；
D、将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不能确定，所以析出的晶体也不能确定，故D错误。
故选：B
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【题目】有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。同学们将烧杯中的物质过滤，得到滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡产生。为确定白色粉末的组成，同学们进一步设计了如下实验方案：
（查阅资料）硝酸钠、硝酸钡、氯化钡溶液均显中性。
针对上述实验方案中各步骤的现象，小明同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 | 步骤二 | 步骤三 | |
假设一 | 有白色沉淀生成 | ||
假设二 | 无白色沉淀生成 | 溶液变红 | 溶液变成无色 |
假设三 | 无白色沉淀生成 | 无明显现象 | 无明显现象 |
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是________；步骤三的现象是________；
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________（任写一种可能的组成，用化学式表示），步骤三中发生反应的化学方程式是________。
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
【题目】如表是几种可燃物在常压时的沸点
可燃物 | CH4 | X | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
沸点/℃ | ﹣164 | ﹣88.6 | ﹣42.1 | ﹣0.5 | 36.1 |
(1)在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____(最简整数比)
(2)在C3H8中，碳元素的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)
(3)分析如表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____．
