题目内容
11.5g氢氧化钙、碳酸钙和氧化钙的固体混合物与109.5g10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液重118.8g，再加入47.7g水后，则所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A、10% | B、15% | C、20% | D、25% |
分析：由于氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙与盐酸恰好完全反应都生成氯化钙，因此由盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钙的质量，再根据质量分数的计算公式可得本题答案．
解答：解：设生成氯化钙的质量为x．
由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、
CaO+2HCl=CaCl2+H2O看出：
2HCl→CaCl2
73 111
109.5g×10% x
=
，x=16.65g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%
故选A．
由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、
CaO+2HCl=CaCl2+H2O看出：
2HCl→CaCl2
73 111
109.5g×10% x
| 73 |
| 111 |
| 109.5g×10% |
| x |
所得溶液中溶质的质量分数为
| 16.65g |
| 118.8g+47.7g |
故选A．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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