题目内容
【题目】将海水进行处理后可以获得精盐。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，对其处理的主要流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是_____；
(2)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是 _________；
(3)加入碳酸钠溶液的目的是______；若Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有______(填化学式)
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是__,请写出稀盐酸与该滤液中物质反应的一个化学方程式___。
【答案】过滤 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去氯化钙和过量的氯化钡 BaCl2 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】
（1）过滤能将反应生成的沉淀和溶液分离，故填过滤；
（2）加入过量氯化钡能使溶液中的硫酸根离子反应完全，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故填BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故填除去氯化钙和过量的氯化钡；碳酸钠和氯化钡顺序颠倒时，过量的氯化钡无法除去，最后所得的精盐水中会含有氯化钡，故填BaCl2；
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸时，稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，故填除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，任意一个都可以，故填HCl+NaOH=NaCl+H2O。
【题目】化学是以实验为基础的科学，根据所学实验知识回答下列问题：
（1）研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点是40℃。用如图所示装置进行实验：①向瓶内加入80℃左右的热水刚好没过燃烧匙中的白磷；②用注射器向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时发生燃烧。
①白磷燃烧时发生反应的化学方程式为_________________________。
②此实验研究可燃物燃烧的条件是_________________________。
（2）利用表中装置进行二氧化碳性质的实验。实验前止水夹处于关闭状态。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| Ⅰ. 将A试管充满CO2，B试管加入紫色石蕊溶液 Ⅱ. 密闭下，用针筒将A中部分CO2抽出 Ⅲ. 打开K | Ⅰ. 将A试管充满CO2，B试管加入稀盐酸 Ⅱ. 用针筒向A 中注入适量的饱和澄清石灰水，振荡 Ⅲ. 打开K |
①实验1中，可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是______________________。
②实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________________________；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面____________________，有气泡产生。
