Question

【题目】有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________．

（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加

入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)

Answer 1

【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应；（2）1.8；（3）83.3%

【解析】

试题分析：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是:增大反应物的接触面积，有利于充分反应；

（2）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：58.4g-35.2g=23.2g、82.6g-58.4g=24.2g、107.6g-82.6g=25g，从而可以知道第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g；

（3）由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后根据二氧化碳的质量再根据化学方程式计算即可求出参

与反应的碳酸钙的质量．

解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

100 44

x 4.4g

,

x=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数:.