Question

【题目】某同学进行如下图的两个实验。

（l）甲实验观察到的现象是________________，溶液由蓝色变成无色。

（2）乙实验中反应的化学方程式为___________；

（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ.________Ⅱ.Mg(OH)和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3.

（实验方案）

实验操作	实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量	①沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化 学反应方程式为 ________________________。 ②若_________________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，_______________，猜想Ⅲ成立。

（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做乙实验时______________；

上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是________________。

Answer 1

【答案】镁条表面有红色物质析出；Na2CO3 + Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOHMg(OH)2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O沉淀部分溶解有气体产生Na2CO3过量；Ba(OH)2和Na2CO3不可能同时剩余

【解析】

（1）镁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，故镁条表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；

（2）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为Na2CO3 + Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH；

提出猜想：根据实验结论①沉淀全部溶解，且无其它现象，猜想Ⅰ成立，可知沉淀为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；

实验方案：

①氢氧化镁能溶于盐酸生成氯化镁和水，其化学方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；

②硫酸钡不溶于酸，若猜想二成立则沉淀部分溶解，且无气体产生；

③碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，若猜想三成立，则沉淀完全溶解且有气体产生；

拓展与思考：如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做乙实验时碳酸钠溶液过量；若白色沉淀的成分是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，则要求Ba(OH)2和Na2CO3均有剩余，但是钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡白色沉淀，故Ba(OH)2和Na2CO3不可能同时剩余，因此，白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4。