题目内容
【题目】将铁粉加入足量的硫酸充分反应。
①可以看到的现象是__________________________________________________。
②下列金属中能与硫酸发生类似反应的是__________（填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
（2）高温条件下
一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是______________________________。
1个四氧化三锰“分子”与__________个CO分子完全反应生成Mn和CO2。
（3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是__________（填序号）。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。原氧化铜的质量m=__________g。
【答案】 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； BC 
， 4 ①④ 16
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁粉加入足量的硫酸充分反应，①可以看到的现象是固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；②根据金属活动性由强到弱的顺序：Mg> Al >H> Cu> Ag，下列金属中能与硫酸发生类似反应的是BC；（2）氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来生成锰和二氧化碳，反应的化学方程式是
，1个四氧化三锰“分子”与4个CO分子完全反应生成Mn和CO2；（3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。根据金属活动性顺序表可知，Cd的金属活动性弱于钠的活动性，强于氢和银的活动性，故将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是①NaCl溶液和④NaOH溶液；
根据金属活动性由强到弱的顺序：铁>氢>铜，分析氧化铜中加入稀硫酸发生的反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），再加入铁粉可能发生的反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），依据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”，判断发生反应后所得滤渣和滤液的成分．
（4）根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为12.8g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量。设氧化铜的质量为x，
CuCuO
64 80
12.8g x
，x=16g。
