题目内容
【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
⑴碱溶液能使紫色石蕊溶液变______________。
⑵氢氧化钙溶液暴露在空气中变质的化学方程式为_____________,所以氢氧化钙必须_______保存。
⑶请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
⑷写出性质4所对就应的化学方程式______________________(写一个)。
【答案】 蓝色 Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O 密封 酸 FeCl3+3NaOH===3 NaCl+ Fe(OH)3↓ 或 CuCl2+2NaOH===2 NaCl+Cu(OH)2↓ 或Na2CO3+ Ca(OH)2===2 NaOH+ CaCO3↓或MgCl2+2NaOH===2 NaCl+Mg(OH)2↓
【解析】(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色;
(2)氢氧化钙溶液暴露在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、和水而变质,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O,所以氢氧化钙必须密封保存。
(3)碱可以与酸反应生成盐核外水,故填酸;
(4)氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀,反应方程式为FeCl3+3NaOH===3 NaCl+ Fe(OH)3↓(答案合理即可);
【题目】如图是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。
(1)写出仪器a的名称:______________。
(2)在实验室中,为制得二氧化碳,应选择装置______填在A处。
(3)为获得纯净的二氧化碳,装置B中应放_____,装置C中浓硫酸的作用是___________。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和的NaHCO3溶液 d.浓硫酸
(4)当装置E中收集满CO2时,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中,发生反应的化学方程式为_______________,观察到的现象是______________。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应,还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_______,再做一次实验。
(5)小红认为,我们还可以采用检验生成物的方法,确认CO2与NaOH反应了。于是,小玲同学取少量E中溶液于烧杯中,再向溶液中滴加几滴稀盐酸,未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确,并说明理由。__________________。
(6)为了进一步得出结论,几位同学结合所学知识分工合作,集思广益,设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。
实验步骤 | 实验现象 |
①取E中溶液,滴加过量CaCl2溶液 | _____________________________ |
②对①进行过滤,向滤液中滴加_________ | 溶液变红 |
【结论】CO2与NaOH能反应,且反应后的溶液中还有NaOH。
【反思评价】
(1)在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液?_____________________________。
(2)小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH,你认为呢?并说明理由______________________________________________。
【题目】醋酸钙和硫酸钠的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | 醋酸钙 | 36.0 | 34.7 | 33.8 | 33.2 | 33.0 | 32.7 |
硫酸钠 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 |
A. 甲为硫酸钠
B. t1℃应介于10℃~20℃
C. t2℃时乙溶液由b点转化到a点可恒温蒸发水或加入乙
D. 甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃,溶质的质量分数都变小