Question

36、在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积，实验数据如下表所示：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极上产生的气体体积/cm3	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极上产生的气体体积/cm3	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

（1）仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是

氧气比氢气更易溶于水

．
（2）从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，可能的原因为

溶解在水中的氧气和氢气都达到了其最大量（即溶解度），不再继续溶解了

．
（3）将质量分数为5%的NaOH溶液100克进行电解，当溶液中NaOH的质量分数变成10%时停止电解，则电解水的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：可以根据电解水的实验现象及其反应的化学方程式，以及氢气和氧气的溶解性和溶解度等方面进行分析、计算，从而得出正确的结论．

解答：解：（1）由于氢气难溶于水，氧气不易溶于水；可见氧气与氢气相比，更易溶于水；所以1～6分钟内氧气比氢气溶解的快而多，从而导致阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1．因此其可能的原因是氧气比氢气更易溶于水．故填：氧气比氢气更易溶于水．
（2）从第7分钟开始，由于溶解在水中的氧气和氢气可能都达到了其最大量（即溶解度），也就是它们形成了饱和溶液，不再继续溶解了；所以每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2：1，因此其可能的原因为溶解在水中的氧气和氢气都达到了其最大量（即溶解度），不再继续溶解了．故填：溶解在水中的氧气和氢气都达到了其最大量（即溶解度），不再继续溶解了．
（3）设电解水的质量为X．
电解水的过程中氢氧化钠的质量不变，所以有：100克×5%=（100克-X）×10%
X=50克
答：电解水的质量为50g．

点评：解答本题的关键是要掌握电解水的实质并且掌握稀释前后溶液中溶质的质量不变，只有这样才能对问题做出正确的判断和解答．