题目内容
【题目】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示:
(1)写出ab段发生反应的化学方程式_________。
(2)C点对应的溶液中含有的金属离子是什么_________?
【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; 锌离子、亚铁离子(或Zn2+、Fe2+)
【解析】
锌比铁活泼,铁比铜活泼,铜比银活泼,往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
(1)ab段发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应的化学方程式:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
(2)C点时,硝酸银反应完、硝酸铜和锌恰好完全反应,对应的溶液中含有的金属离子:锌离子和没有反应的亚铁离子,故填:锌离子、亚铁离子(或Zn2+、Fe2+);
【题目】某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去),在完成气密性检查后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳。
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
①缓缓通入CO2,点燃A处木炭粉减少。D中有气泡产生 | 酒精喷灯,加热一段时间澄清石灰水变浑浊且_________ | 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为:______。 |
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间 | B处玻璃管内______ | 实验①②说明______有还原性 |
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰 | D中液体沿导管进入C中 | 出现此现象的原因是______ |
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由______。
【题目】为了测定某黄铜铜锌合金样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入硫酸,充分反应后用天平称量,记录实验数据如下:
试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取样品的质量 | ||||
加入稀硫酸的质量 | ||||
生成气体的质量 |
请回答下列问题并计算:
经分析,在第1次实验结束后,反应物______完全反应完了。
样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g
计算样品中锌的质量分数写出具体计算过程。______
请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。______