题目内容

【题目】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示:

1)写出ab段发生反应的化学方程式_________

2C点对应的溶液中含有的金属离子是什么_________

【答案】Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag 锌离子、亚铁离子(或Zn2+Fe2+

【解析】

锌比铁活泼,铁比铜活泼,铜比银活泼,往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。

1ab段发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应的化学方程式:Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag

2C点时,硝酸银反应完、硝酸铜和锌恰好完全反应,对应的溶液中含有的金属离子:锌离子和没有反应的亚铁离子,故填:锌离子、亚铁离子(或Zn2+Fe2+);

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