题目内容

【题目】在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用丙炔()合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要的其他反应物是(

A.B.CO

C.D.

【答案】AB

【解析】

由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点,要把一个分子变成一个分子,还必须增加2C原子、4H原子、2O原子,即原料中CHO的原子个数比为121

A. ,这两种物质如果按照分子个数比1:1组合,则可使CHO的原子个数比达到1:2:1,故A正确;

B. 按照分子个数比1:1组合,则可使CHO的原子个数比达到1:2:1,故B正确;

C. ,其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使CHO的原子个数比为1:2:1,故C错误;

D. ,其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使CHO的原子个数比为1:2:1,故D错误。

故选AB.

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。 可燃冰,又称天然气水合物,一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物,其分子由甲烷分子和水分子构成,具有笼状结构(如图)。

可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中,由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成,当温度升高或压强降低时,会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。

可燃冰燃烧值高、污染小,且储量丰富,因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。

1 当今世界能源储量对比图 2 能量密度对比图

可燃冰的开采方法主要有四种:热激发法:对可燃冰加热,使温度超过可燃冰的平衡温度,从而分解为水 和天然气;减压法:降低压力促使可燃冰分解;化学试剂注入法:向矿层注入化学试剂,破坏其平衡条件促 使分解;二氧化碳置换法:注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷,触发甲烷扩散。

随着开采技术的不断进步,可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。依据文章内容回答下列问题。

1)写出可燃冰中含有的元素:___________

2)可燃冰的形成有三个基本条件:原材料(水和天然气)、_____________________

3)甲烷燃烧的化学方程式为_________

4)可燃冰被视为未来能源的理由是_____________

5)下列说法正确的是________(填序号)。

A 可燃冰能燃烧,说明水具有可燃性

B 当今世界能源储量中,可燃冰居首

C 可燃冰的能量密度约为煤的十倍

D 我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的冷钻热采可燃冰开采技术,属于热激发法

【题目】已知 Na2CO3 HCl 反应分两步进行:

第一步 Na2CO3 HCl 反应生成 NaHCO3

第二步 NaHCO3 HCl 反应生成 CO2

现有这样一个实验:在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸,将两个各装有 0.3g NaHCO3 Na2CO3 粉末的小气球分别套在两支试管口,将气球内的NaHCO3 Na2CO3 同时倒入试管中(反应中盐酸足量)。观察到现象如下:

1)盛________的试管中产生气体的速率要快得多。

2)盛_________的试管中气球变得更大,大小气球中生成气体的质量之比为(填最简单整数比)_____

3)甲同学用手触摸试管,发现盛 NaHCO3 粉末的试管变冷,而盛 Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做 3 次平行实验,取平均值):

序号

试剂 1

试剂 2

混合前温度

混合后温度

35mL

2.5g NaHCO3固体

20

18.5

35mL

3.2 Na2CO3固体

20

24.3

35mL 稀盐酸

2.5g NaHCO3的饱和溶液 32.5mL

20

19

35mL 稀盐酸

3.2g Na2CO3的饱和溶液 23.1mL+10ml

20

24.2

35mL 稀盐酸

2.5gNaHCO3固体

20

16.2

35mL 稀盐酸

3.2g Na2CO3固体

20

25.1

通过上述实验可得出五条结论:

NaHCO3 的溶解是__(吸热或放热)过程;

Na2CO3 的溶解是____(吸热或放热)过程;

NaHCO3 的饱和溶液和盐酸的反应是___(吸热或放热)反应;

Na2CO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____(吸热或放热)反应;

NaHCO3 固体与稀盐酸反应的反应热是由_____(填①~⑤序号)的热效应之和。

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