题目内容
【题目】在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用丙炔()合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要的其他反应物是( )
A.和B.和CO
C.和D.和
【答案】AB
【解析】
由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点,要把一个分子变成一个分子,还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子,即原料中C、H、O的原子个数比为1:2:1。
A. 和,这两种物质如果按照分子个数比1:1组合,则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1,故A正确;
B. 和按照分子个数比1:1组合,则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1,故B正确;
C. 和,其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故C错误;
D. 和,其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故D错误。
故选AB.
【题目】已知 Na2CO3与 HCl 反应分两步进行:
第一步 Na2CO3与 HCl 反应生成 NaHCO3:;
第二步 NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2:。
现有这样一个实验:在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸,将两个各装有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小气球分别套在两支试管口,将气球内的NaHCO3或 Na2CO3 同时倒入试管中(反应中盐酸足量)。观察到现象如下:
(1)盛________的试管中产生气体的速率要快得多。
(2)盛_________的试管中气球变得更大,大小气球中生成气体的质量之比为(填最简单整数比)_____。
(3)甲同学用手触摸试管,发现盛 NaHCO3 粉末的试管变冷,而盛 Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做 3 次平行实验,取平均值):
序号 | 试剂 1 | 试剂 2 | 混合前温度 | 混合后温度 |
① | 35mL 水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL 水 | 3.2 Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液 32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀盐酸 | 含 3.2g Na2CO3的饱和溶液 23.1mL+10ml 水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
通过上述实验可得出五条结论:
①NaHCO3 的溶解是__(吸热或放热)过程;
②Na2CO3 的溶解是____(吸热或放热)过程;
③NaHCO3 的饱和溶液和盐酸的反应是___(吸热或放热)反应;
④Na2CO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____(吸热或放热)反应;
⑤NaHCO3 固体与稀盐酸反应的反应热是由_____(填①~⑤序号)的热效应之和。