Question

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是

 

，
为防止集气瓶破裂，常采取的措施是

 

．
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用是

 

（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是

 

（填写字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银                B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺D．反应后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）据铁丝与氧气的反应原理书写方程式，并据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答；
（2）炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应提供热量和产生还原剂CO；
（3）根据铁、铜、银的活动性顺序来解答该题．

解答：解：
（1）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，其反应的化学方程式是3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄，为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应生成二氧化碳，该反应放热提供热量；二氧化碳和碳在高温下产生还原剂CO，CO与铁的氧化物反应生成铁；
（3）铁和铜的活动性都比银强，都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；
A、由于不知道铁和铜的量，所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，故正确；
B、据A分析，固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故错误；
C、铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无Cu ²⁺，故错误；
D、反应后固体一定有银，若硝酸银未完全反应，则溶液中有Fe ²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸银完全反应，则溶液中无Ag⁺，故错误；
故答案为：
（1）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）O₂﹢C

高温  .

CO₂ 、CO₂﹢C

高温  .

2CO；
（3）A．

点评：本题考查了金属的化学性质及炼铁的相关知识，要结合所学知识细心分析解答．