Question

小明同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能______；
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______ 2MgO

Answer 1

【答案】分析：[查阅资料]根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
[实验探究]根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
[实验结论]根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
[反思与评价]根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．
[深入探究]根据质量守恒定律和物质的性质确定生成物的化学式，然后按照书写化学方程式的原则和步骤完成化学方程式．
解答：解：[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
[实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．
[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O₂2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式：3Mg+N₂Mg₃N₂．
[反思与评价]一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧．
[深入探究]根据反应前后元素的种类不变，氮化镁投入水中，产生白色沉淀，沉淀的相对分子质量为58，该沉淀应为氢氧化镁，同时有刺激性气味的气体产生，该气体通入滴有酚酞的水中，溶液变成红色，说明是氨气．氮化镁与水反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
故答案为：[查阅资料]空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]氮气（或N₂）
[实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
[实验结论]2Mg+O₂2MgO  3Mg+N₂Mg₃N₂
[反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加（其他合理答案均可）
[深入探究]Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
点评：正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键，书写化学方程式一定要确定反应物和生成物的化学式，不要忘记配平和条件．