题目内容

对甲、乙、丙三种金属的活动性实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是    
A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
B

试题分析：根据金属的活动性顺序分析。
根据题意，“三种金属，分别放入CuSO4溶液中，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象”，说明甲、丙都比铜活泼，而乙的活动性比铜弱；再根据“甲、丙都能与盐酸反应产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快”，说明甲的活动性比丙强，由此可排出三种金属的活动性顺序为：甲>丙>乙。故选B
点评：理解和熟记金属活动性顺序及其应用是解题的关键，即金属活动性顺序表中氢前的金属能与稀酸发生置换反应产生氢气，且活动性越强，反应越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
练习册系列答案
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往Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。滤纸上金属的种类和滤液中溶质的种类不可能的组合是
A．1种, 2种B．2种，1种C．3种，1种D．3种，2种
现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有
A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B．质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
C．质量比为8︰9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,当反应停止后过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体产生。则滤液中的溶质是
A．只有MgCl2B．只有MgCl2和FeCl2，一定没有CuCl2
C．只有FeCl2D．一定有MgCl2和FeCl2，可能有CuCl2
人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟　  　（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁　＜　（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：　                 　．
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是　      　；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放　   　的一边．
锰（Mn）、镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则的金属活动性由弱到强排列正确的是
A． Mn Cu NiB． Ni Mn Cu
C．Cu Ni MnD．Mn Ni Cu
金属钛（Ti）是21世纪最重要的金属之一。某化学兴趣小组的同学为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，做了如下实验：①先用砂布将金属表面擦光亮。②将大小、厚薄相同的三种金属片分别放入到盛有相同体积的同种盐酸的试管中，观察到的现象如下：
金属
钛
铝
铜
与盐酸反应的现象
放出气泡缓慢
放出气泡快
无现象
（1）依据上表现象推断三种金属的活动性顺序从强到弱为：              ，把金属钛放在硫酸铜溶液中能否发生反应？      （填“能”或“不能”）；
（2）根据三种金属的性质和用途回答：①建筑常用铝合金做门窗，原因是      
                （答2点）；②把钛或钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明金属钛具有很强的           性。
质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是(    )
A．MgB．AlC．CuD．Zn
根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断X、Y、Z三种金属单质的活动顺序是                                                   
①Z+YSO4→ZSO4+Y   ②X+YSO4→XSO4+Y   ③X+Z（NO3）2→X（NO3）2+Z
A．X>Y>ZB．Z>Y>XC．Z>X>YD．X>Z>Y

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