Question

善于整理和归纳是有效的学习方法．下面是某小组的同学对Mg、Fe、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
①从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其它金属的不同之处是

 

 

．
②从化学性质上看，与盐酸反应最强烈的是

 

；铜丝放在硝酸银溶液中一段时间后会出现的实验现象是

 

，写出所发生反应的化学方程式

 

．
③性质决定用途，用途反映性质是重要的化学科学思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发生耀眼的白光，这是利用镁的

 

 性．用铜丝作导线，利用了铜的

 

性．
④在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反应就是氧化还原反应．请仔细阅读并分析下列各化学方程式，回答问题．
A、Fe+S

△   .

FeS               B、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
C、H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O         D、HCl+AgNO₃

△   .

AgCl↓（白）+HNO₃
请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，上面列出的化学方程式中属于氧化还原反应的有

 

（填序号）．

Answer 1

考点：常见金属的特性及其应用,金属的物理性质及用途,金属的化学性质,氧化反应,还原反应,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：①依据金属的物理性质可知常温下汞和大多数金属的状态不同分析；
②金属活动性顺序中，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．
③根据金属的性质来分析．
④由题意可知，在化学反应中，物质所含元素化合价的反应就是氧化还原反应，进行分析解答．

解答：解：①金属汞常温下为液体而大多数金属为固体．
②五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液，故红色的铜能从硝酸银溶液中置换出银白的金属银，溶液由无色慢慢变成蓝色；
③用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，是利用镁燃烧放出耀眼的白光，利用了镁的可燃性．铜制作导线是利用了铜的导电性；
④A中的反应物铁是单质，其化合价为零，生成物氯化亚铁中，铁的化合价不等于零．因此反应中元素的化合价有变化，所以“1”中的化学反应属于氧化还原反应．
B、D中的反应物和生成物中的元素的化合价都没有发生变化，因此不是氧化还原反应．
C中的反应物氢气中氢元素的化合价为零，生成物水中氢元素的化合价不等于零．因此反应中元素的化合价有变化，所以“3”中的化学反应属于氧化还原反应．
故答案为：①Hg是液态，其他金属为固体；②Mg；铜丝表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；③可燃；导电； ④A、C．

点评：本题综合考查金属的物理性质和化学性质以及氧化反应的判断，特别是金属活动性顺序的具体应用，难度适中．