题目内容

为除出下列物质中杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
 

选项物质操作方法
AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤
CFeSO4溶液（CuSO4）加入过量铁粉末，充分反应后过滤
DCaCl2溶液（盐酸）加入过量
 
，充分反应后过滤
考点：物质除杂或净化的探究,酸的化学性质,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、过量铁粉末能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：C；碳酸钙．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和
 
是常见的化石燃料．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、
 
（填一种即可）等．
（3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式是
 
．
②下列对该反应的叙述正确的是
 
（填序号）．
A．反应前后分子个数不变              B．该反应中含氢元素的化合物有2种
C．反应前后各元素的化合价均不变       D．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．
人们常说：①儿童补钙，②高原上缺氧，③胃酸过多，④生理盐水，请用化学符号表示：
①中的“钙”
 
；②中的“氧”
 
；③中的“酸”
 
；④中的“盐”
 
．
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
 
；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：
 
．
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为
 
；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
 
现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
 
；根据你分析：Na2CO3受热
 
分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
 
（任写一种）．
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
 
溶液．
人类的生产和生活都离不开金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是
 
（填字母序号）． 
（2）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为
 
．钢铁生锈的条件是
 
．
（3）某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Cl-三种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程（部分）：

①过滤Ⅰ得到的固体中含有
 
．实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还需要的实验仪器是
 
．
②反应Ⅰ中发生的反应的化学方程式为
 
，
 
．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
 
．
（2）50℃时将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A
 
B（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
 
．
生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．金刚石  B．硝酸铵（NH4NO3）  C．硝酸钾（KNO3）  D．小苏打（NaHCO3）
请按要求填空（填字母，每个字母限用一次）：
（1）可用来裁玻璃的是
 

（2）可用来治疗胃酸过多的是
 

（3）常作为复合肥料使用的是
 
．
善于整理和归纳是有效的学习方法．下面是某小组的同学对Mg、Fe、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
①从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其它金属的不同之处是
 

 
．
②从化学性质上看，与盐酸反应最强烈的是
 
；铜丝放在硝酸银溶液中一段时间后会出现的实验现象是
 
，写出所发生反应的化学方程式
 
．
③性质决定用途，用途反映性质是重要的化学科学思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发生耀眼的白光，这是利用镁的
 
 性．用铜丝作导线，利用了铜的
 
性．
④在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反应就是氧化还原反应．请仔细阅读并分析下列各化学方程式，回答问题．
A、Fe+S
  △  
.
 
FeS               B、Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O         D、HCl+AgNO3
  △  
.
 
AgCl↓（白）+HNO3
请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，上面列出的化学方程式中属于氧化还原反应的有
 
（填序号）．
下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A、Fe→Fe3O4
B、CuO→Cu（OH）2
C、MgSO4→MgCl2
D、CO2→CO

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