题目内容
（2013?朝阳区一模）海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂 是
（2）从海水中提取粗盐一般可采用
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．
溶液D是
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是
（1）海水中溶剂 是
水
水
．（2）从海水中提取粗盐一般可采用
蒸发溶剂
蒸发溶剂
方法．（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为
4%
4%
．（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
溶液D是
不饱和
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体9.2
9.2
g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是
氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解
氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解
．分析：（1）根据溶质、溶剂的定义判断；
（2）利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法；
（3）根据溶质质量不变计算；
（4）①根据氯化铵固体在60℃、40℃是的溶解度分析计算；
②根据氢氧化钠溶于水能放出热，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大分析．
（2）利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法；
（3）根据溶质质量不变计算；
（4）①根据氯化铵固体在60℃、40℃是的溶解度分析计算；
②根据氢氧化钠溶于水能放出热，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大分析．
解答：解：（1）海水中溶剂是水；
（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以，从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；
（3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：
×100%=4%
（4）①由氯化铵的溶解度表可知，在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，由图2的过程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是：40g+5g+10g=55g＜55.2g，所以，D是不饱和溶液；由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g，所以，D降温到40℃时，析出晶体的质量为：55g-45.8g=9.2g；
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
故答为：（1）水；（2）蒸发溶剂；（3）4%；（4）①不饱和；9.2；②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以，从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；
（3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：
| 2000g×3% |
| 2000g-500g |
（4）①由氯化铵的溶解度表可知，在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，由图2的过程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是：40g+5g+10g=55g＜55.2g，所以，D是不饱和溶液；由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g，所以，D降温到40℃时，析出晶体的质量为：55g-45.8g=9.2g；
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
故答为：（1）水；（2）蒸发溶剂；（3）4%；（4）①不饱和；9.2；②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
点评：浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源．掌握有关溶液的知识，能用来分析解决有关海水中提取物质的问题．
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