[题目]根据金属的性质可知:铁和铜都能与氯化铁溶液反应.反应的化学方程式为:Fe+2FeCl33FeCl2. Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉.反应结束后烧杯中有金属剩余.下列分析正确的是 A．剩余金属只有Fe B．剩余金属一定有CuC．反应后的溶液中可能有FeCl3D．反应后的溶液中一定有FeC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】根据金属的性质可知：铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：

Fe+2FeCl33FeCl2， Cu+2FeCl3CuCl2 + 2FeCl2

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是

A．剩余金属只有Fe

B．剩余金属一定有Cu

C．反应后的溶液中可能有FeCl3

D．反应后的溶液中一定有FeCl2

【答案】BD

【解析】解：在金属活动性顺序中，铁＞铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，则可能发生的化学反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，分析反应可以发现，剩余的金属一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有氯化亚铁，金属有剩余，一定不含有氯化铁，观察选项，故选BD．

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(4)我们发现H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是___________、________。

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【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．所示实验中，实验步骤如下(装置气密性良好，部分操作已略去)

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下列有关这个实验的说法中，正确的是(　　)

①步骤I中，俯视量筒读数会使测得的V1数值偏低；

②步骤II中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b；

③步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高；

④步骤IV中，求得氧气的体积分数等于×100%

A. ①②③④ B. ②③ C. ③④ D. ①③④

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