题目内容
【题目】某化学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时，做如图所示的实验
(1)实验一能够观察到的明显现象是_____。
(2)实验二发生反应的化学方程式为___。
(3)将上述试验后三只试管中所有的物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤。得到白色固体A和无色溶液B，向滤液B中滴加少量Ba(OH)2溶液，无现象,综上所述,固体A的成分是____，溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是____。
【答案】溶液由无色变成红色，再由红色变为无色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaSO4 NaCl、HCl、MgCl2
【解析】
(1)实验一：酚酞遇碱性溶液变红，与酸性溶液为无色，氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠，硫酸过量，混合溶液显酸性，则能够观察到的明显现象是溶液由无色变成红色，再由红色变为无色。
(2碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)实验一：氢氧化钠与过量的稀硫酸反应产生硫酸钠溶液，剩余稀硫酸；
实验二：过量的稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠溶液，剩余稀盐酸；
实验三：氢氧化钡与氯化镁反应产氢氧化镁沉淀和氯化钡溶液，还可能还有氢氧化钡或氯化镁；
将上述试验后三只试管中所有的物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤。得到白色固体A和无色溶液B，白色固体A可能为：硫酸钡沉淀或氢氧化镁沉淀；溶液B中含有酚酞为无色，则说明溶液显酸性（或中性）；向滤液B中滴加少量Ba(OH)2溶液，无现象,说明溶液B中没有稀硫酸和硫酸钠，因为氢氧化钡与稀硫酸（或硫酸钠）都能产生硫酸钡沉淀，溶液B中没有氯化镁，因为氯化镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，加入少量的氢氧化钡（显碱性）溶液不变色，说明溶液显酸性，一定有盐酸；则白色固体A是硫酸钡（不溶于酸）；不是氢氧化镁，因为氢氧化镁的能与酸反应，综上所述,固体A的成分是：硫酸钡，溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是：氯化钠、氯化镁、氯化氢。
